大家好我是老张，专注分享初中理科的学习方法！通过前几天的分享可能给大家造成一种错觉那就是，哇！中考题都是这么简单的么？当然不是，好歹人也是一大型考试，有自己的尊严！真这么简单的话岂不是对你们太温柔了！今个就给大家泼泼凉水，上一道中考题中难度较高的题——溶解度曲线图！不过一点不吹牛的说哈下边这点东西都**了溶解度曲线图的题也就差不多了

一、固体物质溶解度曲线的变化规律

1、大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高（如硝酸钾）

2、少数固体物质的溶解度受温度影响比较小（如氯化钠）

3、极少部分固体物质溶解度随温度升高而**（如氢氧化钙）

二、溶解度曲线的意义

1、曲线上的每一个点表示的都是该物质在该温度下的溶解度，此时溶液为饱和溶液。溶液中溶质**分数为该温度下的最大值。

2、两条曲线的交叉点表示该温度下两种物质的溶解度相通，饱和溶液的溶质**分数也相同。

3、曲线下方的点表示此时溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示此时溶液是饱和溶液，且有溶质析出。

三、溶解度曲线图的应用（以下图为例）

1、t3℃时A的溶解度为80g，若在此时像50g水中加入50gA物质，形成溶液是饱和溶液，溶液**为90g

2、P点含义：在t2℃时A和B的溶解度相同

3、N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。

4、N点为t3℃时B的饱和溶液，可通过加入溶剂的方法使它变为不饱和溶液。

5、t1℃A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＝C。

6、t2℃A、B、C的饱和溶液个Wg，降温到t1℃会析出晶体的是A和B，无晶体析出的是C所得溶液溶质**分数由小到大依次为C＜A＜B。

7、A当中混有少量B杂质可用降温结晶的方法提纯A（陡中含平降温结晶）

B当中混有少量A杂质可用蒸发结晶的方法提纯B（平中含陡蒸发结晶）

好了今天的分享就到这里了，大家课下好好吸收，再讲一会我怕有同学捧着手机睡着了！如果有什么问题可以在评论区留言和我一起交流！化学或者物理中哪里有不会的也可以私聊给我！喜欢我的分享的话也欢迎大家关注、点赞、转发！下课！

氯化钠溶解度曲线（百分之九十考生都不能拿全分的题型）