氢氧化钠的标定实验，结果显示，该试剂的灵敏度为0.01ng/ml，检出限为0.01ng/ml。这一结果意味着，在食品中添加这种化学物质，不会对人体健康造造成任何影响。但是，如果长期食用，可能会导致头痛、腹泻等症状。目前，美国食品药品监督管理局已经暂停使用该产品。此外，在欧洲，有一些国家也禁止销售这种药物。这意味着，这种药物可能不会被用于治疗新冠肺炎。但是，如果你想用它来预防感冒，你可以尝试一下。

1、NAOH标准溶液的配制与标定？

优质回答1：

一、配制：

将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用

前以塑料管虹吸上层清液。

浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水

0.1mol/L量取5ml1000中摇匀

0.2mol/L量取10ml1000中摇匀

0.5mol/L量取26ml1000中摇匀

1.0mol/L量取52ml1000中摇匀

二、标定：

1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O

酸式酚酞 碱式酚酞

HIn→In-+H+

（无色） （红色）

酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓

度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程

0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。

4、计算： m

C（NaOH）=----------------

(V1-V2)*0.2042 C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度

m——苯二甲酸氢钾之质量（克）

V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）

V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）

0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸

氢钾之质量

5、注意事项：

1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2、液溶有效期2个月。

3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐

加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

优质回答2：

配制1.秤取4.0的氢氧化钠，

2.放入250毫升的烧杯中，加蒸馏水溶解

3.定容至1L的烧杯中。

标定1.秤取邻苯二甲酸氢钾0.5000克，加入50毫升蒸馏水溶解

2.加入酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液进行滴定

3.滴定至溶液颜色变成浅红色，保持30秒，不褪色，即为终点。

优质回答3：

氢氧化钠溶液是不能直接配置的，需要以基准物进行标定。配制方法如下：

氢氧化钠分子量为40，以配制1摩尔每升的氢氧化钠标准溶液为例，准确称取40克氢氧化钠固体，用适量蒸馏水（蒸馏水需要提前煮沸并冷却）溶于小烧杯中，将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1升的容量瓶中，用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中，待溶液冷却后定容。

氢氧化钠溶液的标定使用邻苯二甲酸氢钾作为基准物，标定步骤如下：

精确称取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6克置于250毫升锥形瓶中，加入纯水100毫升，振摇至完全溶解，加酚酞指示液数滴，以氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为粉色为终点。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/l）相等于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据消耗的体积与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出溶液的浓度。

2、naoh溶液的配制与标定实验报告？

一、实验目的

1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。

2.了解基准物质领苯二甲氢钾的性质及应用。

3.进一步学习碱式滴定管的使用。

4.掌握强碱滴定弱碱的滴定过程，指示剂选择和终点的确定的方法。

二、直接法:准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取的质量和容量瓶的体积即可计算出标准溶液准确浓度。

①物质组成反应与化学式完全相等应避免，结晶水丢失，吸湿性物质潮解。

②稳定—见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。

三、主要试剂和仪器

NaOH（S）:酚酞指示剂、邻苯二甲酸氢钾

电子天平、台秤、烧杯、量筒、试剂瓶、碱式滴定管、锥形瓶

四、实验步骤

1.500ml标准溶液的配制（用台秤称取120g固体NaOH于小烧杯中，加100ml水，振荡使之溶解为饱和溶液）

2.冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，等待澄清后备用。

3.准确吸取上述溶解的上层清液到1000ml无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

五、实验结果

氢氧化钠标准溶液配制及浓度标定，完成实验，得到最终结果。

3、氢氧化钠标定公式？

标定:取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.60g，用万分之一天平精密称定，量取新沸过的冷水50ml加入，振摇，使其溶解;加酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠待标液滴定(在接进终点前，必须使邻苯二甲酸氢钾完全溶解)，至溶液由无色变为粉红色为止。 计算公式为: MNaOH=W×1000/(V×204.2) 其中:W为称取基准邻苯二甲酸氢钾的重量(g); V为滴定所消耗的氢氧化钠待标定溶液的毫升数; 204.2为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

4、怎么用氢氧化钠标定盐酸？

优质回答1：

1、标准溶液的配制：称量(或量取)稍多的溶质，配制成溶液。且溶液的浓度略大于所需的浓度。

2、标定：接常规方法对其标准溶液进行标定，其浓度为C．mol／L准确体积为Vml。

3、取出部分标液。用干燥的移液管准确取出V_mol／L的标准溶液。

4、加入蒸馏水。

用洁净的移液管给标准溶液中加入vLnlo]2~的蒸馏水摇匀，则其标液的准确体积仍为Vml。

5、标定：经标定，其加水后，标准溶液的浓度为。

6、计算：经计算加vIId的蒸馏水．可将标准溶液的浓度调整到所需的浓度

优质回答2：

氢氧化钠不是基准物，原则上是不能用于标定盐酸的。如果一定要使用氢氧化钠，则氢氧化钠溶液需要重新标定后，再用于盐酸的标定。

用移液管准确吸取适量的氢氧化钠溶液，置于250毫升锥形瓶中，加入100毫升纯水，几滴甲基红指示剂，以盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为红色为终点。

需要注意的是，因为反应产物是强酸强碱盐，溶液PH接近中性，因此不要选择偏碱性的酚酞指示剂和偏酸性的甲基橙指示剂，选择弱酸性的甲基红指示剂是保证反应彻底。

优质回答3：

用已知浓度和体积的氢氧化钠水溶液，去滴定等体积的盐酸水溶液，用酚酞做指示剂，滴定至终点，通过计算可标定盐酸。

5、盐酸的标定实验？

盐酸标定，一般实验室用氢氧化钠作为标定的反应物，此反应为中和反应，通过消耗的氢氧化钠的量可知被测盐酸的浓度等参数